Chương 2: Nhóm nitơ

( BàI TậP Tự LUậN (
1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau
a, NH3
N2
Mg3N2
NH3
NH4NO3
N2O

HCl
NH4Cl
NH4NO3
NH3

NO
NO2
HNO3
Cu(NO3)2
CuO
N2

b, NH4NO2 ( N2 ( NO ( NO2 ( NaNO3 ( O2

NH3 ( Cu(OH)2 ( [Cu(NH3)4](OH)2
d, N2 ( NH3 ( NH4Cl ( NH3 ( NH4NO3 ( N2O
NO ( NO2 HNO3 ( Cu(NO3)2 ( KNO3 ( KNO2
Fe(OH)2 ( Fe(NO3)3 ( Fe2O3 ( Fe(NO3)3
e, (NH4)2CO3 ( NH3 ( Cu ( NO ( NO2 ( HNO3 ( Al(NO3)3
HCl ( NH4Cl ( NH3 ( NH4HSO4
2. Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau
a, Fe + HNO3đ
NO2 + ... b, Fe3O4 + HNO3l
NO + ...
c, Fe2O3 + HNO3l
... d, Fe(OH)2 + HNO3l
NO + ...
e, Fe(OH)3 + HNO3l
... g, FexOy + HNO3l
NO + ...
h, Kim loại M hoá trị n + HNO3
NO + ...
i, Al + HNO3
N2O + NO +... ( tỉ lệ số mol N2O : NO = 1 : 3)
k, M + HNO3
NxOy + ....
3. Hoàn thành các phản ứng sau đây:
a, A( + B( ( X ( ; X + HCl ( D
Zn + HCl ( E + B ; D + AgNO3 ( F + G(
F
A( + Y( + Z ; B + Y ( Z
b, (A)( + (B) (
(C) (
(C) ( + (D) (
(E) ( + H2O
(A) ( + (D) (
(E) (
(E) ( + (D) (
(G) (
(G) ( + H2O
HNO3 + (E) (
4. Cho hỗn hợp FeS và Cu2S với tỉ lệ số mol là 1:1 tác dụng với dung dịch HNO3 thu được dung dịch A và khí B. A tạo kết tủa trắng với dung dịch BaCl2, B gặp không khí chuyển thành khí màu nâu B1. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH3 dư tạo ra dung dịch A1 và kết tủa A2. Nung A2 ở nhiệt độ cao thu được chất rắn A3. Viết các phương trình phản ứng. Đối với các phản ứng xảy ra trong dung dịch viết phương trình phản ứng dạng ion.
5. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn :
a, NH4NO3, (NH4)2SO4, NaNO3, Fe(NO3)3, AlCl3 (dùng 1 thuốc thử)
b, Ba(OH)2, H2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, NH3 (chỉ dùng quỳ tím)
c, BaCl2, NH4Cl, (NH4)2SO4, NaOH, Na2CO3 ( chỉ dùng quỳ tím)
d, BaCl2, Na2CO3, H3PO4, (NH4)2SO4 (chỉ dùng HCl)
e, NH4NO3, (NH4)2SO4 , K2SO4 (chỉ dùng 1 kim loại )
6. a, Tinh chế N2 khi bị lẫn CO2, H2S
b, Tách từng chất ra khỏi hỗn hợp khí: N2, NH3, CO2
c, Tách từng chất ra khỏi hỗn hợp rắn: NH4Cl, NaCl, MgCl2
7.Cần lấy bao nhiêu lít khí nitơ và khí hidro để điều chế được 67,2 lít khí amoniac? Biết rằng thể tích của các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%.
8. Cần lấy bao nhiêu gam nitơ và hiđro để điều chế 51 gam amoniac biết hiệu suất phản ứng là 25%.
9. Từ 20 m3 hỗn hợp khí N2 và H2 (trộn theo tỉ lệ thể tích 1:4) có thể sản xuất được bao nhiêu m3 khí amoniac biết hiệu suất của quá trình sản xuất là 25%
10. Dẫn 1,344 lít NH3 vào bình chứa 0,672 lít Cl2 (các thể tích đo ở điều kiện tiêu chuẩn)
a, Tính % theo thể tích của hỗn hợp khí sau phản ứng
b, Tính khối lượng muối NH4Cl được tạo ra.
11. Trong một bình kín dung tích 10 lít chứa 21,0 gam nitơ. Tính áp suất của khí trong bình biết nhiệt độ của khí trong bình bằng 250C.
12.Trộn 6 lít